氨的主要用途是作肥料。在美国，它通常直接应用于含有液化气的储罐的土壤中。氨也可以是铵盐的形式，如硝酸铵、NH4NO3、硫酸铵、(NH4)2SO4和各种磷酸铵。尿素(H2N)2C=O是世界上最常用的氮肥来源。氨还用于制造商业炸药(如三硝基甲苯[TNT]、硝化甘油和硝基纤维素)。
在纺织工业中，氨用于合成纤维的制造，如尼龙和人造丝。此外，它还用于棉、毛、丝的染色和洗涤。氨在合成树脂的生产中起催化剂的作用。更重要的是，它能中和石油炼制过程中的酸性副产品，在橡胶工业中，它能防止原乳胶在从种植园到工厂的运输过程中凝固。氨在氨碱法(也称为苏威法)和奥斯特瓦尔德法中都有应用。前者是一种广泛使用的生产纯碱的方法，后者是一种将氨转化为硝酸的方法。
氨用于各种冶金过程，包括合金薄板的氮化使其表面硬化。由于氨易于分解生成氢，是一种方便的便携式焊接氢原子源。此外，氨还能从周围环境中吸收大量的热量。在美国，一克氨可以吸收327卡路里的热量)，这使得它可以作为制冷和空调设备的冷却剂。最后，它的次要用途包括在某些家居清洁剂中。
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制备氨
1774年，英国物理科学家约瑟夫·普里斯特利首次合成了纯氨，1785年，法国化学家克劳德-路易斯·伯托莱测定了它的确切成分。氨一直是美国生产的五大化学物质之一。生产氨的主要工业方法是哈伯-博世法，它涉及到单质氢和单质氮的直接反应。
N2 + 3H2→2NH3
这个反应需要使用催化剂，高压(100 - 1000个大气压)和高温(400-550°C[750-1020°F])。实际上，元素与氨之间的平衡有利于低温下氨的生成，但要达到令人满意的氨生成速率，则需要高温。可以使用几种不同的催化剂。通常催化剂是含有氧化铁的铁。而碱金属氧化物活化的氧化铝上的氧化镁和碳上的钌均被用作催化剂。在实验室中，氨最好由金属氮化物水解而成。
Mg3N2 + 6H2O→2NH3 + 3Mg(OH)2
氨的物理性质
氨是一种无色气体，有一种刺鼻的气味。沸点为- 33.35°C(- 28.03°F)，冰点为- 77.7°C(- 107.8°F)。它具有很高的汽化热(沸点为23.3千焦每摩尔)，可以在实验室中作为液体放在隔热容器中处理。(物质的汽化热是使一摩尔物质汽化而不改变温度所需要的千焦数。)氨分子呈三棱锥状，由三个氢原子和一对未共享的电子连接在氮原子上。它是一个极性分子，由于强的分子间氢键而高度相关。氨(- 34°C时为22[- 29°F])的介电常数比水(25°C时为81[77°F])的介电常数低，是较好的有机材料溶剂。然而，它仍然足够高，使氨作为一个中等好的电离溶剂。氨也能自电离，尽管自电离程度比水小。
2 nh3⇌NH4 + +氨基−
氨的化学反应性
氨的燃烧很困难，但会产生氮气和水。
4NH3 + 3O2 +热量→2N2 + 6H2O
然而，在催化剂的作用下，在适当的温度条件下，氨与氧反应生成一氧化氮NO，一氧化氮被氧化成二氧化氮NO2，用于工业合成硝酸。
氨很容易随热量的释放而溶于水。
NH3 + H2O⇌NH4 + +哦−
这些氨水溶液是碱性的，有时也称为氢氧化铵溶液(NH4OH)。然而，平衡状态是这样的，一个1.0摩尔的NH3溶液只能提供4.2毫摩尔的氢氧根离子。水合物NH3·H2O、2NH3·H2O、NH3·2H2O存在，并由氨分子和水分子通过分子间氢键连接而成。
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